כיצד לקרוא את טבלת האלמנטים התקופתיים

תוֹכֶן

• בשלבים
• חלק 1 הבנת מבנה לוח האלמנטים התקופתי
• חלק 2 חקר יסודות כימיים
• חלק 3 שימוש במסה אטומית כדי למצוא את מספר הנויטרונים

במאמר זה: הבנת המבנה של טבלת האלמנטים התקופתיים בחן את היסודות הכימיים השימוש במסה אטומית כדי למצוא את מספר הנויטרונים 16 הפניות

בכימיה הטבלה המחזורית של האלמנטים היא תמונה די צבעונית מאוד עם המון אותיות ומספרים, אבל קדימה להבין משהו! ועדיין, זה חיוני לכל מי ששואף לעשות לימודי כימיה. בטבלה שלמה תוכלו לקרוא מידע רב שיאפשר לכם גם לבצע חישובים (כמו מספר הנויטרונים בגרעין נתון) ולפתור בעיות כימיה רבות.

בשלבים

חלק 1 הבנת מבנה לוח האלמנטים התקופתי

1. 
   

   
   דע כיצד לקרוא את הטבלה המחזורית. האלמנטים ממוינים, בסדר עולה של מספרים אטומיים, מימין לשמאל ומלמעלה למטה. המספר האטומי, מעל הסמל, הוא למעשה מספר הפרוטונים המכילים אטום של היסוד הנחשב. ומכיוון שלפרוטונים יש מסה, המסה האטומית של היסודות גדלה באותו כיוון: האטומים הכבדים יותר (אורניום) נמצאים בתחתית, והקלים יותר (הליום) הם בחלקם העליון.
   • אם המסה האטומית גדלה מלמעלה למטה ומשמאל לימין, הסיבה לכך היא שהאחרון הוא סכום המוני הפרוטונים והנויטרונים הכלולים בגרעיני האטומים. ככל שמספר הפרוטונים עולה במערך, גם המוני האטום גדלים.
   • אלקטרונים נחשבים מנקודת מבטם של המסה ככמויות זניחות בהשוואה לאלו של גרעינים.

2. 
   

   
   שים לב שלכל אלמנט יש פרוטון אחד יותר מהאלמנט הקודם. זו הסיבה שהמספר האטומי גדל משמאל לימין ומלמעלה למטה. השורות ממשיכות בשורה התחתונה משמאל. תוכלו גם להבחין בפערים בשלוש השורות הראשונות.
   • השורה הראשונה מכילה רק שני יסודות, מימן משמאל עם מספר אטומי של 1 והליום מימין עם מספר אטומי של 2. הם מרוחקים מכיוון שהם שייכים לקבוצות שונות.

3. 
   

   
   
   
   אתר את קבוצות (או משפחות) האלמנטים. כל האלמנטים של אותה קבוצה נמצאים באותו טור, כלומר 18 קבוצות. לעתים קרובות ניתן לזהות כל עמודה על ידי צבע בודד. להיות באותה קבוצה פירושו להיות בעל תכונות פיזיקליות וכימיות דומות. אם אתה יודע את התנהגותו של אלמנט במהלך תגובה, תוכל לנחש התנהגות של גורם פחות נפוץ באותה קבוצה. לכל האלמנטים מאותה משפחה יש אותו מספר אלקטרונים בשכבה האלקטרונית האחרונה.
   • כל היסודות שייכים בהכרח למשפחה כימית. מקרה מיוחד, המימן אינו שייך לשום סדרה: הוא פועל באותה מידה כמו אלקליין כמו הלוגן.
   • מרבית הטבלאות מציגות את מספר המשפחות (בין 1 ל 18). מספרים אלה מסומנים בספרות רומיות (I) או בספרות ערבית (1), עם או בלי פרטים משפחתיים (A = משפחה ראשית או B = משפחה משנית).
   • כשאתה קורא עמודה בטבלה אתה עובר בתוך אותו הדבר קבוצה.

4. 
   

   
   הבינו מדוע חללים ריקים בציור. היסודות מסווגים אופקית לפי מספר אטומי, אך גם אנכית לפי המבנה האלקטרוני שלהם: יסודות העמודה חולקים את אותם תכונות כימיות. החל משני הקריטריונים הללו, מסתבר שהטבלה מציגה פערים. לבסוף, יותר מהמספר האטומי, מבנה האטומים הוא זה שמסביר בצורה הטובה ביותר את המרחבים החופשיים הללו.
   • רק מתוך אלמנט 21 שמופיעים מתכות המעבר (סקנדיום, טיטניום ...) הממלאים את פערי השורות הקודמות.
   • המרכיבים 57 עד 102 (לנטנום, cerium ...) שייכים לקבוצת האדמה הנדירה ומיוצגים על ידי ריבוע קטן בשולחן, המפורט בשולחן קטן בתחתית השולחן הראשי.

5. 
   

   
   
   
   אתר את התקופות. כל האלמנטים של אותה קו שייכים לתקופה: לכולם מספר זהה של שכבות אלקטרוניות. מספור התקופה תואם למספר השכבות. אשלגןK) שייך לתקופה 4 בגלל ארבע השכבות האלקטרוניות הללו. נכון לעכשיו, בשום אלמנט ידוע אין יותר מ- 7 שכבות אלקטרוניות.
   • כדי להסתכל רק על התקופות הקיצוניות, לאלמנטים של התקופה 1 יש רק שכבה אחת של אלקטרונים ואלו של התקופה 7, שבע.
   • תקופות מצויינות לרוב בצד שמאל של הטבלה, אך אין ממש כלל קבוע.
   • כשאתה קורא שורה אתה עובר בתוך סינגל תקופה.

6. 
   

   
   יש להבחין בין משפחות של גורמים. כך, בין היתר, יש מתכות, לא מתכות וביניהן, מתכות מעבר. משתמשים בצבעים כדי לממש קבוצות אלה. כדי לפשט, נניח שיש שלוש קבוצות עיקריות של אלמנטים: המתכות (ארבע קבוצות משנה) משמאל לטבלה, הלא מתכות (חמש קבוצות משנה) מימין, ובין לבין, המתכות של מעבר.
   • בטבלה זו, מימן, מהסיבות שצוינו לעיל (פרוטון בודד וניוטרון בודד), תופס מקום מיוחד ובעל צבע משלו: הוא אינו ניתן למיון, אך לרוב הוא מונח בצד שמאל למעלה.
   • מתכות הן אותם אלמנטים שיש להם ברק מתכתי, הם יציבים בטמפרטורת החדר, מוליכים חום וחשמל, והם ניתנים לדיכאון ורקיע.
   • האלמנטים הלא מטאליים נחשבים לאלמנטים מאט, אשר אינם מוליכים חום ולא חשמל ואינם ניתנים לניתוח. אלמנטים אלה הם לרוב גזים בטמפרטורת החדר, אך גם אלמנטים מסוימים אשר בטמפרטורות קיצוניות הם נוזליים או מוצקים.
   • למתכות מעבר יש תכונות של מתכות וגם לא מתכות.

חלק 2 חקר יסודות כימיים

1. 
   

   
   שים לב שלסמלים יש רק אות אחת או שתיים. זה המידע שמופיע בצורה הברורה ביותר באמצע כל ריבוע. הסמלים הם אוניברסליים כך שכל המדענים יוכלו לתקשר. השימוש בסמלים אלה חיוני בכימיה, במיוחד כשמדובר בכתיבת משוואות איזון מניסויים.
   • סמלים נוצרו לאורך זמן ותגליות. לרוב מדובר בשתי האותיות הראשונות או הראשונות בשם האלמנט. אז, סמל המימן הוא Hואילו זה של הליום הוא הוא, ברזל, Fe... המכתב השני נמצא שם לעיתים קרובות כדי למנוע בלבול עם גורמים אחרים (F, Fe, Fr עבור פלואור, ברזל, פרנקיום).

2. 
   

   
   לחלופין, אתר את שם הרכיב. בכמה טבלאות שלמות מאוד, מצוין בכיכר שם האלמנט (בשפה של ארץ ההפצה). אז מתחת לסמל ג ניתן להדפיס את שמו: פחמןתחת Sn : פח (מלטינית, Sשלךnnum ).
   • בחלק מהטבלאות התקופתיות אינן מדווחות על שמות האלמנטים, אלא רק על סמלים.

3. 
   

   
   מצא את המספר האטומי של אלמנט. לעתים קרובות ממוקם בראש הכיכר, אין כלל לגבי מיקומו. זה תמיד ממוקם היטב ולעתים קרובות מודגש מכיוון שזה מידע חיוני. נכון לעכשיו ישנם 118 אלמנטים מסווגים.
   • המספר האטומי הוא תמיד מספר שלם, אל תתבלבלו עם המספרים האחרים של הריבוע, לעיתים עשרוניים.

4. 
   

   
   דע מה המספר האטומי. זהו מספר הפרוטונים הכלולים באטום נתון. בניגוד לאלקטרונים שיכולים לנדוד מאטום אחד למשנהו, אטום לא יכול לאבד או להשיג פרוטונים, אלא בפיזיקה גרעינית, אבל זה סיפור אחר!
   • המספר האטומי הזה מאפשר גם לחשב את מספר האלקטרונים והנויטרונים של האטום.

5. 
   

   
   דע כי לכל יסוד כימי יש אלקטרונים רבים כמו פרוטונים. זה נכון ככל שהאטום אינו מיונן. לפרוטונים יש מטען חיובי, בעוד שלאלקטרונים יש מטען שלילי זהה, והשניים מאוזנים באטומים במנוחה, אך יכול לקרות שבזמן תגובה כימית, אטום מאבד אלקטרונים אחד או יותר ובזה במקרה זה מתקבלים יוני חיובי או שלילי.
   • היונים נושאים מטען חשמלי. אם ליון יש יותר פרוטונים מאשר אלקטרונים, זה קטיון (מטען חיובי) ונוסיף סימן על אחד או יותר +. אם יש לו יותר אלקטרונים מפרוטונים, זהו אניון (מטען שלילי) ונוספים סימן אחד או יותר - על ידי חשיפה.
   • רק יונים מזכירים מטען, לא את היסודות היציבים.

חלק 3 שימוש במסה אטומית כדי למצוא את מספר הנויטרונים

1. 
   

   
   מצא את המסה האטומית. המסה האטומית חתומה בתחתית ריבוע היסוד, מתחת לסמל. מסה אטומית היא המסה של כל היסודות המרכיבים את גרעין האטום הנתון, המכיל פרוטונים ונויטרונים. זה חל על האטומים במנוחה. עם זאת, לצורך חישוב המסה האטומית הזו, הוחלט כי יש לעשות ממוצע של כל ההמונים האטומיים של יסוד זה במנוחה, אך גם אלו של כל היונים שלו.
   • מכיוון שהמונים אלה הם ממוצעים, המוני האטום הם לעתים קרובות מספרים עשרוניים.
   • אחרי מה שנאמר זה עתה, הגיוני שהמוני האטום יגדלו משמאל לימין לציור ומלמעלה למטה, אך זה לא תמיד הכלל.
2. קבע את המסה האטומית היחסית של היסוד הנחקר. זה מתקבל על ידי עיגול המסה האטומית למספר השלם הקרוב ביותר. הסיבה לכך היא שהמסה האטומית היא ממוצע של כל המוני האטום של הצורות השונות של יסוד זה, כולל יונים (למעשה, הוא מסובך עוד יותר).
   • לפיכך, המסה האטומית של הפחמן היא 12.011, אשר בדרך כלל מעוגלת ל 12. באופן דומה, המסה האטומית של הברזל היא 55.847, מעוגלת ל 56.

3. 
   

   
   חשב את מספר הנויטרונים. לשם כך יש להסיר את מספר הפרוטונים מהמסה האטומית היחסית. ניתן לתמצת את המסה האטומית היחסית לסכום הפרוטונים והנויטרונים של אטום, כך שעל ידי הכרת מספר הפרוטונים של אטום נתון, קל עם המסה האטומית היחסית הזו להסיק את המספר נויטרונים!
   • השתמש בנוסחה הבאה: מספר נויטרונים = מסה אטומית יחסית - מספר פרוטונים.
   • לפיכך, לפחמן יש מסה אטומית יחסית של 12 ויש לו 6 פרוטונים. על ידי ביצוע 12 - 6 = 6, אתה מסיק כי ליבת הפחמן מכילה 6 נויטרונים.
   • לברזל יש מסה אטומית יחסית של 56 ויש לו 26 פרוטונים. בכך שאתה עושה 56 - 26 = 30, אתה מסיק כי ליבת הפחמן מכילה 30 נויטרונים.
   • האיזוטופים של יסוד נבדלים זה מזה על ידי מספר שונה של נויטרונים, כאשר מספר הפרוטונים והאלקטרונים כולם זהים. בכך, לאיזוטופים כולם מסות אטומיות שונות.